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設NA為阿伏伽德羅常數值，下列有關敘述正確的是

A．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA

B．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2N

C．lmol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2 NA

D． 標準狀況下，2.24LCC14含有的共價鍵數為0.4 NA

已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是( )

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A．溫度T下，該反應的平衡常數K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉，下列有關描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

D．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-

加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，包含單鍵、雙鍵、叁鍵等，相同花紋的球表示相同的原子，不同花紋的球表示不同的原子），對該物質判斷正確的是

A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵 B．②處的化學鍵是碳碳單鍵

C．②處的化學鍵是碳碳叁鍵 D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

下列化學用語正確的是

A．氯乙烯的結構簡式：CH2CHCl

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．苯的結構式：

D．羥基的電子式：

下列有機物的系統(tǒng)命名，正確的是

A． 2-甲基-2-氯丙烷

B．2-甲基-1-丙醇

C．1，3，4-三甲苯

D． 2-甲基-3-丁炔

設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數目為0.4NA

B．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數目為0.4NA

C．14g聚乙烯中所含原子數為3NA

D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA

按圖示裝置，實驗能夠成功的是

A．裝置A用于檢驗溴丙烷消去產物 B．裝置B用于測定乙醇的結構式

C．裝置C用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．裝置D用于除去甲烷中的乙烯