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可逆反應∶2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

如下圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為 （ ）

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是 （ ）

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為吸熱反應，熱效應等于∆H

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2

下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

①常溫在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常溫pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水電離出的H+濃度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA

B. 3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個離子

C．常溫常壓下，5g D2O含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D. 3mol H2和1mol N2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)大于2NA

下列實驗誤差分析結論正確的是 （ ）

A. 用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小

B. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

C. 滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏小

D. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的沸點：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

下列說法正確的是（ ）

A.CS2是極性鍵構成的極性分子

B.SO2與CO2為等電子體

C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高

D.1molNaHSO4熔融態(tài)時有3mol離子