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在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. H2SiO3SiO2SiCl4 B. 濃HClCl2漂白粉

C. FeFe2O3FeCl3 D. Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)的△H=－91.kJ·mol-1

B. 圖乙表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑

C. 圖丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化

D. 圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線(xiàn)，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑

真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z。

下列說(shuō)法正確的是

A. X的分子式為：C18H26O5

B. X、Y和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，且均有氣體生成

C. X、Y和Z中均不含手性碳原子

D. 等物質(zhì)的量的X、Y和Z分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH溶液物質(zhì)的量之比為1∶1∶1

向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通入過(guò)量的氨氣：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－

B. 加入過(guò)量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+

C. 加入過(guò)量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+

D. 加入過(guò)量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)v=0時(shí)，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當(dāng)v=10時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當(dāng)v=20時(shí)，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

一定溫度下，向3個(gè)初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)，α1>α2

B. 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量b<2.4

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算）：

（1）浸出過(guò)程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過(guò)程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)____。

（3）除鐵時(shí)先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過(guò)程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為_(kāi)_______________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。

化合物H是合成植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：

（1）化合物E的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_____和______（填官能團(tuán)的名稱(chēng)）。

（2）反應(yīng)②的類(lèi)型為_(kāi)_________。

（3）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

I．分子含有1個(gè)苯環(huán)；

II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

III．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為有機(jī)原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）___________________。

硫的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：

① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是__________________。

② 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢�。若反�?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）

（2）工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3。KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用0.01000 mol·L?1 KIO3酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為：_____________________。

② 成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。