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【題目】室溫時，某溶液中由水電離生成的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO

C．NH、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO

【題目】有機物A的分子式為C6H12O3，一定條件下，A與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1:1，則A的結構最多有

A．33種 B．31種 C．28種 D．19種

【題目】下列排列順序不正確的是( )

A. 元素的非金屬性：N＜O＜F B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S D. 原子半徑：Al＞Mg＞Na

【題目】下列各組物質(zhì)中只用水就能鑒別的是（ ）

A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸

C. 乙醛、乙二醇、硝基苯 D. 苯酚、乙醇、甘油

【題目】常溫，向一定體積V mL濃度均為 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得到沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列說法正確的是

A．濾液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1

B．沉淀為Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物

C．向濾液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成

D．向濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液使pH﹥7時，一定有Fe(OH)2沉淀生成

【題目】鋼鐵腐蝕主要是 腐蝕，負極反應式 其中吸氧腐蝕的正極反應式 ，

【題目】用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后停止電解，然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，可使溶液完全恢復至電解前的濃度和體積，則電解過程中電路通過電子的物質(zhì)的量是

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol

【題目】下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是

①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應

②金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，只有電化學腐蝕才是氧化還原反應

③因為二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學腐蝕以析氫腐蝕為主

④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化

A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④

【題目】下列敘述中正確的是

A. 甲苯分子中共平面的原子最多是12個

B. 對二甲苯分子中的4個碳原子在一條直線上

C. 1—丁烯分子中的4個碳原子一定不在同一平面內(nèi)

D. 2—丁烯分子中的4個碳原子一定不在同一平面內(nèi)

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57. 4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

C．若C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2