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A．根據(jù)不同的分類標準，可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強電解質

B．糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物

C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D．物質的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學變化

A．該消毒液加白醋生成HClO，可增強消毒能力：H++ClO-=HClO

B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常溫下，該消毒液的pH≈11，是因為：ClO-+H2OHClO+OH-

D．該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

A. 質子數(shù)之比為1∶2∶3

B. 中子數(shù)之比為1∶1∶1

C. 摩爾質量之比為8∶9∶10

D. 化學性質不相同

請回答下列問題：

（1）A與水反應的化學方程式為_____________，E與水反應的化學方程式為___________；

（2）F的化學式為___________，G和D的電子式分別為_____________和____________；

（3）D與H反應可能生成的鹽有_____________ (填化學式)；

（4）實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法_________________。

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

據(jù)此，請回答下列問題：

(1)寫出以下物質的化學式：A ，D ，F(xiàn) 。

(2)寫出下列變化的化學方程式：E→C 。

[查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色。已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol；

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。

（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是 ；

（4）裝置B內溶液吸收的氣體是 ；

（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響? (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面: 。

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水: 。

（4）硅單質是一種重要的非金屬單質，其用途是 （舉一例）

（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。

（6）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質