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（2）某烷烴的相對分子質量為128，該烷烴的化學式為__________________。

（3）在120 ℃和101 kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣混合，點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積不變，則該烴分子內的氫原子個數______。

A．小于4 B．大于4

C．等于4 D．無法判斷

A．碳正離子（CH3+） B．碳負離子（CH3—）

C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）

①四種微粒中，鍵角為120°的是 （填序號）。

②碳負離子（CH3—）的空間構型為 ，與CH3—互為等電子體的一種分子是 （填化學式）

（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：

①C、N、O的電負性由大到小的順序為 。

②寫出Cu的核外電子排布式 。

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 。

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為 ；1mol尿素分子中， σ 鍵的數目為 。

⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為___ g·cm—3。

A.K B. Fe C.Al D. Na

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

A．KMnO4 B． C． D．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產生大量CaCI2副產品，該工藝中生成CaCI2的化學反應方程式為__

②“聯合制堿法”中相關的化學反應方程式為

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同 。

（2）鈾（U）是核反應最重要的燃料，在核反應中有重要的應用。目前已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應原理為___ _（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應原理為 。

（3）鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。

①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。

②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是____ 。

③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是____ ；從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作____ 。

（1）下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是 。

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

B．SiO2+2CSi+2CO↑

C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3

D．CH4比SiH4穩(wěn)定

（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學鍵類型有_________________。

（3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序：______。（用元素符號表示）

（4）①、②、⑧三種元素按原子個數之比為11︰5︰1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構體有 種。

（5）某同學設計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關系。

①溶液a和b分別為_______________，_______________。

②溶液c中的離子方程式為______________________。

【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。

（2）蘋果醋的分子式為__________________。

（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。

（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。

A．煤液化制得清潔能源 B．人工固氮

C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂

（1）航母升降機可由鋁合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是 ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為： 。

（2）2015年11月首架C919大飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是 （填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

a.高溫時Al的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點比Al的低

（1）工業(yè)生產粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為 。

（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。

③設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。