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A．常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4溶液中生成NA個SO2分子

B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．50℃時，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

A________，B________，C________。

(2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質量為________g。

A．天然氣的主要成分是甲烷

B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率

C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境

D．石油分餾的目的是生產乙烯、甲烷等化工原料

請你從用途中體現(xiàn)出的主要性質角度，將上述用途平均分為兩類：

（1）其中一類的分類標準是_________，包括事例為 ②______(填序號)。

（2）其中干粉滅火器滅火時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（3）干粉滅火器可用來撲滅_____________________失火。

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

A．開始加入合金的質量可能為3.6g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．溶解合金時產生NO的體積為2.24L

A. 9 B. 10 C. 11 D. 12

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當 A、B的物質的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是 ；

②當 A、B的物質的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移： ．

（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1：2時，則A可能為 ，檢查其中刺激性氣體產物X的方法是 ．

（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1：4反應．過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質的量濃度為 ．

（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 ．

（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產物是（CrCl3），寫出A中反應的離子方程式____________________________________。

（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、___________________________。拆去a導管的后果可能是_____________________________。

（3）U形管C中盛裝的可以是______（填序號）。

①濃硫酸 ②堿石灰 ③無水CaCl2

（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________。

（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，不足之處是_______________________________，溶液X可以是______（填序號）。

①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液

④氯化亞鐵溶液 ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液。