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A. 放熱反應 B. 吸熱反應

C. 有催化劑作用 D. 無法判斷

A．分解反應大多數(shù)是吸熱反應

B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應

C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D．放熱反應的過程，都可以看成是“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉化為熱能、光能、電能等被釋放出來的過程

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示：

回答下列問題：

(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)

(2)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________

(3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應有W(OH)4]-生成，則W(OH)4]-中存在_______(填字母)

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為_________；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個。

請用化學語言回答下列問題：

（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______。

（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______。

（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是______，請用一個離子方程式證明該結論______。

（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式______，電池工作時陰離子定向移動到______極（填正或負）。

（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為______kJ。

【題目】(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關系_____（用代數(shù)式表示）

(3）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是_____

A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

(4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將______(填變大、變小或不變)

（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 。（填化學式）

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為 。

A．SO32-B．SO42- C．CH3COO-D．SiO32-

②A中的化學鍵類型為

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為 （精確到0.1g）。

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論

（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 （填相應的離子符號）。有關反應的離子方程式為

【題目】可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t圖像如圖甲所示，

，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖所示。①a1=a2 　②a1＜a2 　③b1=b2 　④b1＜b2⑤t1=t2 ⑥t1＞t2 　⑦兩圖中陰影部分面積相等　⑧圖乙中陰影部分面積更大 以上所列正確的為 （　�。�

A．②④⑥⑦ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑧

（1）①材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎．合金是被廣泛應用的金屬材料．鋼屬于 （填“鐵合金”或“鋁合金”）；鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應式為 ；無機非金屬材料包括玻璃、水泥和 ．

②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料，下列有關說法不正確的是 ．

A．真絲織品中主要含有C，H，O，N四種元素

B．可以用燃燒的方法來區(qū)分

C．化纖織品中成分遇到重金屬鹽，強酸，強堿，有機物等會產(chǎn)生沉淀而失去活性

D．兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料

（2）①我國居民一般尿液偏酸性，平時飲食中應多吃 （填”肉類”，”幾雞蛋”，”水果”）等堿性食物；微量元素與人體健康密切相關，為了預防碘缺乏，啟動了”食鹽加碘”，就是在食鹽中加適量的 ．如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”（內(nèi)含有FeSO4，外面裹了一層糖衣），試設計實驗判斷該亞鐵丸是否質(zhì) ．

②服藥時要對癥下藥，胃舒平（主要成分Al（OH）3）適用于治療 （填”感冒發(fā)熱”，”細菌感染”，”胃酸過多”）．解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結構式為

請你寫出其中含有的一個官能團的名稱 ．

（3）①汽車尾氣（主要有NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑．鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成無毒氣體．寫出CO與NO反應的化學方程式： ．

②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為 ．

③奧運期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止 （填寫環(huán)境術語）．“鳥巢”體育場內(nèi)，各區(qū)座位席的通道口設有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標表示 ．

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F 的離子方程式_______。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E 的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為_____，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式：_______。在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯___色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如下表：

a的化學式為 ；b的化學式為 ；c的電子式為 。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，這種新能源物質(zhì)在海底和冰川儲童豐富，是巨大的潛在能源。

A．反應Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖

B．氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O

C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)

D．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率