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A．該反應的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是N2

B．消耗1mol還原劑．轉(zhuǎn)移6mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強

①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中： 、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A. ①③⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ②④⑥

A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

【題目】用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進行，溶液pH值逐漸減小的是（　�。� ①氯化鈉溶液�、诹蛩徙~溶液　③氫氧化鈉溶液�、芟×蛩帷、菹←}酸�、蘖蛩徕c溶液．
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④
D.②④⑥

A．增大反應物的量 B．增加壓強 C．適當升高溫度 D．降低反應物濃度

A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色

C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬

D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

（1）寫出①元素的元素名稱 ．

（2）寫出⑩元素的元素符號 ．

（3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．

（4）在這些元素中， 是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素．（用元素符號填寫）

（5）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ．（用化學式填寫）

（6）這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是 ；最強的堿是 ；具有兩性的氫氧化物是 ．（用化學式填寫）

（7）從⑤到的元素中， 原子半徑最小．（用元素符號填寫）

（8）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)， 更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．

（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物．

冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從_______（填“a”或“b”）口進入。

實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，III中小試管內(nèi)苯的作用是_________。

能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的理象是_______________；若把III中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為_______(填試劑名稱)，當出現(xiàn)_________現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應。

反應結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是_______．簡述這一操作的方法_______。

四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有_______。

將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5％的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液：④加人無水氯化鈣干燥。⑤ _______(填操作名稱)。

A. 氯化鈉溶液 B. 液態(tài)氯化氫 C. 二氧化硫 D. 鐵