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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)( )

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度

④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是（）

A、a和b分別與電源的負極正極相連時，電解氯化鈉溶液產生氯氣。

B、a和b用導線連接時，碳棒上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C、若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色

D、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產生。

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【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．反應生成1mol N2時轉移4 mole-

B．反應物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O（g）+NO（g） = N2（g）+NO2（g） △H=-139kJ/mol

D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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【題目】二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H202相似，熔點為l93 K，沸點為41lK，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是（）

A．S2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價鍵

B．S2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C．S2C12在熔融狀態(tài)下能導電

D．S2C12與水反應后生成的氣體難溶于水

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【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現在生命體中會不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控。

（1）、實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：________________。

最適宜的收集方法是（）

（2）、NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。實驗室用小銅粒做實驗，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是________________（填選項編號）

A．鐵 B．鋁 C．玻璃

用絲狀材料包裹的原因是__________________。

（3）、將（2）題圖中分液漏斗的活塞打開，使反應進行，在分液漏斗中看到________色氣體。原因是（填化學方程式）：__________________。

（4）、為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖所示制取NO的裝置。

在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應發(fā)生，再過一段時間后發(fā)現反應會自動停止，其原因是____________________。

（5）、在（4）題反應結束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？__________（能、不能），理由是_________________。

（6）、若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO，該操作是_________________；過一段時間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是_____________。

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【題目】下圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化曲線。下列敘述正確的是( )

A．該反應的熱化學方程式為N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，加入催化劑，該化學反應的反應熱發(fā)生改變

C．298 K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，充入2mol NH3反應后吸收的熱量為Q2 kJ，則Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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【題目】A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質量為100g·mol – 1，甲元素的原子最外層電子數與K層電子數相等，E的水溶液顯堿性，K為乙元素的單質。C為單質，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對空氣的相對密度為1.103。在適當的條件下，它們相互之間有如下圖所示的轉化關系：

試填寫下列空白：

（1）甲元素的單質在空氣中燃燒產物除了得到A外，還可得到_____________，物質F的電子式為____________。

（2）反應“E+D→G+B”是制硝酸工業(yè)中的重要反應之一，其方程式為______________“E+CuO”的化學方程式為_________________

（3）C和D還能在一定條件下反應生成另一種化合物I，I與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為_________________

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【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（）