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（1） 可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）,在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。

（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。

①導(dǎo)線中電子移動方向為____________。（用A、D表示）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。

③該儲氫裝置的電流效率＝__________________________。

（＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

A. 一定等于0.1 mol·L－1 B. 一定大于0.1 mol·L－1

C. 一定小于0.1 mol·L－1 D. 無法確定

A．直線形 sp雜化 B．三角形 sp2雜化

C．三角錐形 sp2雜化 D．三角錐形 sp3雜化

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

A. C元素因其在細胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素

B. C原子構(gòu)成的碳鏈?zhǔn)堑鞍踪|(zhì)的骨架

C. 蛋白質(zhì)和核酸中共有的元素是C、H、O

D. 構(gòu)成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少且可有可無的元素

A. 生成一種新離子 B. 生成一種新分子

C. 生成一種新原子 D. 生成一種新物質(zhì)

A. 增大壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B. 升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時，正極的電極反應(yīng)式是 。

電解液中H2SO4的濃度將變 ，當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 ，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為 。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 。B電極上生成 ，充電完成后，重新放電，A電極為 極。

A．K> Kw B．K= Kw C．K< Kw D．無法比較