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③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

【題目】在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（ ）
A.將SO2通入水中
B.燒堿溶于水
C.將HCl通入水中
D.硫酸氫鈉溶于水

（1）按物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法填寫(xiě)表格的空白處：

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________(填序號(hào))。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列說(shuō)法正確的 ( )

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增 加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利 于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

（1）Na與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，H2作________劑。

（2）NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，NaH作_________劑。

A. 22.4 L O2的質(zhì)量約為32g

B. 17g NH3所含原子數(shù)為4NA，所含電子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含水分子為NA個(gè)

D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數(shù)目為1.5 NA

A. 研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法

B. 研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

C. 可以用分類(lèi)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

D. 觀(guān)察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡 的1.8倍，下列敘述正確的是

A．a<c＋d B．A的轉(zhuǎn)化率增大

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

B．1L0.1mol/L的氨水中有NA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子

途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為 。