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A. 它們的分子個數(shù)之比為17:16

B. 它們的原子個數(shù)之比為17:16

C. 它們的氫原子個數(shù)之比為17:12

D. 它們所含氫的質(zhì)量比為17:12

A. 乙酸丙酯 B. 甲酸乙酯

C. 乙酸甲酯 D. 乙酸乙酯

A．金屬鈉 B．濃硫酸 C．無水硫酸銅 D．生石灰

請回答下列問題：

（1）寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________。

（3） J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

Ⅱ.某無色溶液，其中可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)試驗，其結(jié)果如下：

回答下列問題：

（4）生成沉淀甲的離子方程式：__________________；

（5）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分)

（6）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是_______________。

【題目】對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等 B. c（NH3）保持不變

C. 各物質(zhì)濃度相等 D. c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + 2Y（g）2Z（g） △H＜0，平衡時生成1.5mol Z。下列說法不正確的是

A．增大壓強或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大

B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)

C．平衡時，平衡常數(shù)K=36a （mol/L）-1

D．某時刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應(yīng)正向進行

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )

A. Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

B. Pb2++H2SPbS↓+2H+

C. Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc

D. Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

① 電源的N端為______________極；

② 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；

③ 列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________(保留小數(shù)點后一位)；

④ 電極c的質(zhì)量變化是____________g；

⑤ 電解前后各溶液的PH變化(填“增大”、“減小”、“不變”)，簡述其原因：

甲溶液______________________；

乙溶液______________________；

丙溶液______________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

A. 組成細(xì)胞干重中含量最多的化學(xué)元素是碳

B. 磷是磷脂、ATP、DNA等化合物的組成元素，是組成生物體的大量元素

C. 線粒體、葉綠體和核糖體中都能產(chǎn)生水

D. 在細(xì)胞的一生中，細(xì)胞中的自由水/結(jié)合水的值逐漸上升

A．在濃硫酸、加熱條件下，乙醇和乙酸反應(yīng) B．乙醇使酸性高錳酸鉀褪色

C．在鐵粉存在的條件下，苯與液溴反應(yīng) D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)