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A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤

【題目】在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，2 min時測得剩余的N2為1mol，則化學反應速率的表示不正確的是

A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1

C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=0.75 mol·L-1·min-1

A．圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B．圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等

C．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－

D．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應：Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

(1)若C=9.2則a＞10 b＞49%

(2)若C=9.2則a＞10 b＜49%

(3)若b=49則a=18.4 C＜9.2

(4)若b=49則a=18.4 C＞9.2．

A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)

A. －1780kJ/mol B. ＋430kJ/mol C. －450kJ/mol D. －1220kJ/mol

A. 有塵埃的空氣 B. 純水

C. 食鹽水 D. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是（ ）
A.原電池是將化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置
B.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

A．葡萄酒 B．冰水混合物 C．食醋 D．碘鹽

【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）

B．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)