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A. 2 B. 56 C. 28 D. 0.028

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為_____________。

（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）

（4）下列敘述正確的是_____________（填字母序號）。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

d．容器①中，反應的化學反應速率為：

e．平衡時，兩容器中CO的轉化率相同

（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。

A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式： B____________，氣體丙_______________。

（2）寫出反應④的化學方程式：__________________________________，

寫出反應⑥的化學方程式：_________________________。

（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應的總的離子方程式________________。過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為______________。

【題目】是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是________。

(2)B→C的反應類型是_________________________。

(3)E的結構簡式是____________________________。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：________________________。

(5)下列關于G的說法正確的是________。

a．能與溴單質反應

b．能與金屬鈉反應

c．1 mol G最多能和3 mol氫氣反應

d．分子式是C9H6O3

A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

A. 10 min內，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

C. 若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L