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A．氫氧化鎂和稀鹽酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中

C．澄清的石灰水和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

（1）H2S________，

（2）PCl5_______，

（3）BF3___________，

（4）NH3__________。

（1）燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，有同學提出自來水中含有少量的Cl-，會影響到制出的FeSO4 的純度。請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

_______________________。

（2）過程③灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．紅色的酚酞試液

（3）X 是 ， 此時濾液N 中發(fā)生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是 。

（4）操作III 的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過濾（ 填操作名稱）、 、干燥。

（5）硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥，某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素，服用的藥品中相當于需要綠礬的質量為_________。

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

A．MOH的電離方程式：MOH＝M++OH-

B．該混合溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol·L-1

C．該混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)

D．圖中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A. 反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ) <2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中 c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆： v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

【題目】碲鋅鎘(Te－Zn－Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是(　　)
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔沸點
B.它易導電、導熱，具有延展性
C.它的熔沸點比Zn的低
D.它的硬度和強度比Cd的大

A. 第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小

B. 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C. 在所有元素中，氟的第一電離能最大

D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

①氫氧化鈉是電解質

②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強

③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質

④蔗糖易溶于水，所以是電解質

⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質

A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤