亚卅一级黄色片视频,岛国久久久久久久,久久青青青青黄片免费看

相關習題

0 179963 179971 179977 179981 179987 179989 179993 179999 180001 180007 180013 180017 180019 180023 180029 180031 180037 180041 180043 180047 180049 180053 180055 180057 180058 180059 180061 180062 180063 180065 180067 180071 180073 180077 180079 180083 180089 180091 180097 180101 180103 180107 180113 180119 180121 180127 180131 180133 180139 180143 180149 180157 203614

科目： 來源： 題型：

【題目】下圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A．圖1中電解質溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。

② 前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是。

③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉化率提高的是__________(填序號)。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法錯誤的是__________(填序號)。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動

(4)電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。

請回答：在400～600K時，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導致這種規(guī)律的原因是_______________________。

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】I．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol－

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol－

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol－

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：，請寫出此反應的熱化學方程式。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(molL－1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①2.00min~5.00 min內，NO2的平均反應速率為；已知氣體的物質的量與體系壓強成正比，若反應開始時體系壓強為P0，第4.00 min時體系壓強為P1，則P1∶P0＝；

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是。

a．容器中壓強不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為，陰極的電極反應式為。

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

【題目】

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應過程。示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：

圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示。

（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是。酸性高錳酸鉀（“能”或“不能”）鑒別食鹽中是否存在NaNO2，理由是___________________