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【題目】科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1 則a＝ kJ·mol－1。

⑵不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是______（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

③M點時平衡常數比N點時平衡常數大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高

CO2的轉化率

⑶若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2，則圖中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數為 ；若要進一步提高乙烯的體積分數，可采取的措施有 。

⑷科學家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為Li4SiO4），在500℃時可高效吸收CO2，同時生成 Li2CO3；該材料在700℃時可再生循環(huán)。請寫出表示該過程的化學方程式____________________。

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應進行到3min時，該反應達到平衡狀態(tài)

B．從反應開始到平衡，CO2的轉化率為25%

C．第3min時，氫氣的平均反應速率為1．5mol/（L·min）

D．該溫度下，反應的平衡常數的值為

A．能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質

B．膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系

C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物

A．膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小

B．“鹵水點豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關

C．向 1 molL﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

D．可以用丁達爾現象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

【題目】下列物質中含離子鍵的是（ ）
A.HCl
B.NaF
C.CH4
D.NH3

A. MgO B. H2O C. SO2 D. SiO2

試填空：

（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為 %，表中c2 c3、a b（填“>”、“<”或“=”）。

（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0～2min時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為 mol/（L·min）。

（3）100℃時,該反應的平衡常數K=

（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol/L。

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

⑴利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。

已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3。

①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO2的轉化率為_______________。

③在②中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．升高溫度

C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3

D．增大容器體積

⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質是非水液體電解質，放電行為與溫度有關。

①該電池電解質為非水液體電解質，原因是___________________。

②溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質，產生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應（產生物之一為Fe），產生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等，請寫出化學反應方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。

⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點混合物為電解質，FeS為陽極，Al為陰極，在適當的電壓下電解，寫出陽極方程式______________。

（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。

①甲同學設計實驗的目的是____________________

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式_________________

（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A___________B___________

（2）實驗步驟： 連接儀器、________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______________，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________________；

③試管D中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。