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【題目】在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）
A.作為催化劑的材料
B.電子工業(yè)上的半導體材料
C.制造農(nóng)藥的材料
D.制造耐高溫材料

A．泡沫滅火器滅火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓

B．純堿代替洗滌劑洗滌餐具：CO32－+H2OHCO3－+OH－

C．明礬凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

D．NaHCO3的水解：HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－

（1）工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：__________________________________。

②已知25℃時Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 molL-1，此時溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②準確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫出計算過程。_____________________________________________________

請回答下列問題：

(1)物質C和E的名稱分別為 、 ；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為 ；

若只能在加熱情況下進行，則反應物A的化學式（分子式）為 ；

(3)反應②的化學方程式為 ；

(4)新配制的F溶液應加入 以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是 （填化學式），實驗現(xiàn)象為 。

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A．x＝1

B．2min內A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1

C．B的轉化率為50%

D．若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數(shù)）

A．2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）圖中△H= kJ·mol-1；

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

【題目】下列元素中，屬于惰性氣體元素的是（ ）
A..鈉
B.氖
C..鋁
D..硅

A. 合成纖維和人造纖維可統(tǒng)稱為化學纖維

B. 酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料

C. 錦綸絲接近火焰時先蜷縮，灰燼為有光澤的硬塊

D. 復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性能超過了單一材料