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科目： 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于 滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質(zhì)。

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖，關(guān)閉K1打開K2， 反應開始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是______。

(2)裝置c中反應結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化學性質(zhì)

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據(jù)此 推測，下列說法正確的是____________。

A.和都是正四面體結(jié)構(gòu) B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【提出假設】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗（請?zhí)羁?:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

①

___________________

溶液pH=8

___________

②

向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【實驗結(jié)論】__________________

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【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A. H2O B. CO2 C. CH3COOH D. AlCl3

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【題目】下列離子方程式，正確的是( )

A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-=H2O

B．鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．用小蘇打治療胃酸(鹽酸)過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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【題目】古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是

A. 明礬 B. 芒硝 C. 草木灰 D. 漂白粉

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【題目】NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A. H2O是還原劑 B. NaH被還原

C. H2O失去電子 D. NaH發(fā)生氧化反應

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【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 銅的銹蝕 B. 糧食釀酒 C. 海水明鹽 D. 食物腐敗

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．銅片加入濃硝酸中：3Cu＋4H＋＋NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）

A．b電極上發(fā)生還原反應

B．外電路電子的流向是從a到b

C．電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D．a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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【題目】五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在 常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。

(1)D的基態(tài)原子有______個未成對電子，甲的電子式為____________

(2)丙與水劇烈反應生成強堿X和A的單質(zhì)，其化學方程式為______。

(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。

(4)B、E兩種元素按原子個數(shù)比1:2形成化合物Y，當X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1 完全反應后，所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。

(5)在25°C、10lkPa時，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ，生成兩 種無污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應的熱化學方程式______。

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【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對應位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。下列說法正確的是( )

A. W、X兩元素在自然界中都存在相應的單質(zhì)

B. Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵

C. 簡單離子半徑由大到小的順序為：Q＞Y＞Z

D. X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間易發(fā)生化學反應

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