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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，最適合的氧化劑是

A. Cl2水溶液 B. KMnO4溶液 C. H2O2水溶液 D. HNO3溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。

A．c ( H2 )減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E．平衡常數(shù)K增大

（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過(guò)程

①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式。

②請(qǐng)寫出除去甲醇的離子方程式。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0．08mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)填空題：

⑴具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物中官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可分別從各官能團(tuán)討論。根據(jù)上圖回答：該物質(zhì)具有的官能團(tuán)是_______________、_____________（填化學(xué)式），所以該物質(zhì)即可以歸為_____________類又可以歸為____________類（填有機(jī)物的類別）。

⑵寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

此烴的名稱為__________________

②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴的名稱為_______________

③2，4－二甲基已烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（）

A. 一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B. 黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少

C. 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D. 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確

的是_________（填代號(hào)）．

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不變

⑵25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________

⑶常溫下，將20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分別與 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號(hào)）；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；