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據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

A. 石墨制成金剛石 B. 煤加氫變成人造石油

C. 水變成汽油 D. 干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。

①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_______個π鍵。

②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。

③H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設(shè)晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)

已知：(R、R'、R"代表烴基或氫)

（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_______________。

（2）有機物B的名稱是__________，由B→D 所需的反應試劑和反應條件為________________。

（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。

（4）寫出E→F的化學方程式________________。

（5）滿足“屬于芳香族化合物”的甲的同分異構(gòu)體有________種。其中核磁共振氫譜上只有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式是______________

（6）根據(jù)題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）__________________。

A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L－1

B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小

C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

A.Ag+、NO3–、Cl–B.Na+、Fe3+、NO3–

C.K+、Cl–、HCO3–D.Mg2+、Cl–、SO42–

（1）已知：H2的燃燒熱ΔH為－285.8kJ·mol－1。

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1

則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

①0－40s內(nèi)，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K＝________mol·L－1。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離)：________________________。

（4）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用燒堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應的離子方程式是____________________。

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)應保持在________％左右。