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A.CH3(CH2)4CH3B.CH3CH2CHO

C.CH2=CHCH=CH2D.(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3

（1）本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料，制備該硝酸主要通過三個過程，則以NH3作為原料的該過程反應化學方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________

（2）浸出時稀硝酸和Cu反應的離子方程式為______________________________________

（3）將制得的膽礬中加入濃硫酸會變成白色物質，此過程體現了濃硫酸的_____________性。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液

C.滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡

D.讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平

（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。

（2）元素G在周期表中的位置是_______。

（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。

（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學式表示）。

（5）寫出G單質與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。

（6）下列說法或實驗不能證明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。

a 比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低

b 將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

c 比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

A. 分子式為：C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團

C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

D. 阿斯巴甜的水解產物中有兩種氨基酸

（1）E 的名稱為____，B物質的結構簡式：______；

（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；

（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；

（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；

（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_______。

A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉換形式____， A為____極，此電池所發(fā)生的反應化學方程式為_____，反應進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應屬于____(填“氧化反應”或“還原反應”)。B電極上發(fā)生的電極反應式為______，A極產生的現象是_____；若AB兩電極質量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，理論上AB兩電極質量差為____g。

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g) ΔH<0，X的

物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）

（1）下列措施不能提高反應速率的是____。

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強 D 及時分離出Y

（2）反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉化率為____；

（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；

（4）圖中c點對應的速率關系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反應進行到a點時放出的熱量 _______反應進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過量（碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氫鈣）

C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

D. 將等質量的Mg和Al分別與過量等濃度的鹽酸反應，則a為Mg，b為Al