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(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對應的水化物有______________________ (寫化學式)。

(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號表示)。

(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

A.苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

B.苯酚易溶于乙醇等有機溶劑

C.苯酚沒有毒，其稀溶液可用作防腐劑和消毒劑

D.苯酚水溶液呈弱酸性，能與堿反應

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C. 6s時，反應達到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。

通過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學方程式分別為_____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是________________________。

①食鹽溶液 ②鹽酸 ③氯酸鉀 ④液態(tài)氯化氫 ⑤熔融氯化鉀

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

【題目】在373 K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡時，下列敘述正確的是

①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等

②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等

③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量

④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

A. 容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) ==2Z(g)

B. 反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

A. 鋰為負極，鋼為正極B. 工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋

C. 工作時OH－向鋼電極移動D. 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極