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(1)鐵銨礬是一種化學物質,分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的離子濃度大小關系為__________________。

(2)已知某溶液中含有 CO32－、SO42－等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液，當 CO32－開始沉 淀時，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)為_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )＝1.0×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 )

(3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1 。斷裂 1molCl－Cl鍵、1molS－S鍵分別需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，則斷裂 1mol S－Cl鍵需要吸收的能量為____kJ。

(4)用 NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2,將所得的 Na2SO3 溶液進行電解,可以制備H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

陽極的電極反應式為______________________；其中可循環(huán)使用的物質是________。

A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

A.汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質

B.油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離

C.乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應

D.煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到

①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，火焰呈黃色 ③燃燒時火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體 ⑤燃燒后生成白色固體

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

A.帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵

D.非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

(1)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為_______________________(填離子符號)。

(2)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，該反應的化學方程式為___________________。

(3)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為__________。常溫下,液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質,該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為________________。

(4)現(xiàn)取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液產生了3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為_________________________mL。

【題目】合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )

A. t1時增大了壓強

B. t2時使用了催化劑

C. t3時降低了溫度

D. t4時從體系中分離出部分氨氣

【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③n>p ④x點比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（　�。�

A. x＝4 B. 2 min內B的反應速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài) D. B的轉化率為40%

(1)配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外

C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線

(3)過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質,檢驗該氣體單質的實驗方法是_____________________________.

(4)如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣請選擇下列試劑按照加入先后順序填空__________________________________________(試劑不必選完,填序號即可)

①鹽酸；②醋酸鋇溶液；③氯化鋇溶液；④醋酸；⑤碳酸鈉溶液；⑥NaHCO3溶液.

(5)制取過氧乙酸反應原理為：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH(過氧乙酸)＋H2O,現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10% KI溶液10 mL,搖勻(化學反應方程式為CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中(化學反應方程式為：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為____________________.