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A. C3H6和C3H8O

B. C2H6和C2H4O2

C. C4H10和C6H6

D. C2H6和C3H8

（1）該反應的化學方程式為 _______________________。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ___________。

（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化學反應速率越大；

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______；

④請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ______________________。

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池請你利用下列反應“”設計一個化學電池，并回答下列問題：

①該電池的正極材料是 ______ ，負極材料是 ______ ，電解質溶液是 ______。

②在外電路中，電流方向是從 ______ 極到 ______ 極（填“正”或“負”）。

③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。

(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。

(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為______________________。

A.甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯D.甲苯能與H2發(fā)生加成反應

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

【題目】某有機物其結構簡式為,關于該有機物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應

D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。

【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結構有幾種

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O.

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

（1）放電時，正極的電極反應式是_______________________________。

電解液中H2SO4的濃度將變__________，當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________，電池中消耗的硫酸物質的量為__________。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______。B電極上生成_______，充電完成后，重新放電，A電極為________極。