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試回答:

（1）儀器A的名稱是__________;

（2）C裝置的作用是__________;

（3）D 裝置的作用是__________;

（4）E中發(fā)生化學反應的方程式為:_____________________________;

（5）燒杯G 中發(fā)生反應的化學方程式為:_______________________________________。

A.3gH2B.6.02×1023個H2C.44.8LH2D.0.5molH2

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_____________

（2）收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。

（3）用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_______________________，該實驗的原理是____________________________________。

（4）如果提供如圖B的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。

(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。

(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。

(3)SO32－其空間構型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。

(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個重要原因是___________。

(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。

①該晶體的化學式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式_______________________________________。

（2）加熱碳酸氫鈉的化學方程式為______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應的化學方程式為__________________。當有7.8克Na2O2反應時,放出氧氣的質量為__________。

（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應,發(fā)生的反應離子方程式為___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式: __________________________________。

A.蔗糖B.蛋白質C.油脂D.纖維素

A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-

【題目】t℃ 時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g） + B(g) xC(g)2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為__________。

（2）x=__________；平衡常數(shù)K=____________。

（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）____。

A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動

A.食用油變質B.塑料文具盒老化C.工業(yè)合成氨D.鋼鐵閘門腐蝕

A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液