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Ⅰ.堿液吸收法

25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

(1)25 ℃時，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(2)計算第2步中反應的K=___________。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

(4)反應②中，正反應活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反應速率：N___P。

(6)某溫度下，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應①、②，第5 min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為________。

②其他條件不變，在第7 min時縮小容器體積，α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。

A. KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B. HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

回答下列問題：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。

（3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為________。

（4）“濾渣3”的主要成分為________。

（5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫化學式）。電解后的電解液經(jīng)補充________（寫一種物質的化學式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

回答下列問題：

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應可以在常溫下進行，試寫出反應的離子方程式________________。

(3)儀器b中冷凝水應從_______(填“p”或“q”)口進。

(4)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________。

(5)已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是________，達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________，測得該產(chǎn)品的純度為_____。若滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用Na2S2O3溶液潤洗，則測定結果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作為反應達到平衡的標志是

A. 容器內壓強不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z

【題目】4P(紅磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A．當lmol白磷轉變成紅磷時放出17kJ熱量

B．當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量

C．正反應是一個放熱反應

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

(1)Y和Z對應的氫化物比較穩(wěn)定的是：_____________。(填化學式)

(2)化合物丙屬于_____晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：___。

(3)X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學鍵類型為：____________鍵，請說出化合物丁的一種常見用途：__________________________；

(4)X、Y組成的化合物Y2X4可以與Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為：__________________________。

(5)一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍，且不再變化，該反應中甲氣體的轉化率為：_____________。

（2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,則NaX的摩爾質量為_____。

（3）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3∶2∶1時，三種溶液的體積比為____。

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

（1）經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________ mol·L－1·min－1。

（2）若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

（3）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較________。

A．無法確定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

（4）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為_______________。

（1）B的化學式為_______，氣體單質C的結構式為_________。

（2）用化學方程式表示A溶液酸性增強的原因______。

（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。

（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子” 或“共價”)化合物。