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A.乙醇→乙醛B.苯→硝基苯

C.乙烯→氯乙烷D.乙醇→乙酸乙酯

A.SeO2 可以被氧化B.H2Se 比 H2S 不穩(wěn)定

C.Se 原子的半徑比 Cl 原子大D.是性質最接近金屬的非金屬

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑

C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

測得有關數據如下表：

下列說法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)

【題目】已知：（1）實驗室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發(fā)生了__反應，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應，鹽酸是___劑。

（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___

（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣，其化學方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是__；比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為___。

（1）請完成并配平下列離子反應。

____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____

（2）根據以上離子方程式判斷H5IO6是_____酸(填“強”或“弱”)。

（3）上述反應，被氧化的元素是_____(填元素符號)，該反應的轉移電子數______。

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數為NA

A. 互為同位素B. 是七種氫元素

C. 電子數相同D. HD和H2均是單質

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3．H2O分子，根據氨水的性質可知NH3．H2O的結構式可記為：

A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項

(1)盛放堿石灰的儀器名稱是___________。證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是______________________。

(2)裝置存在一處明顯缺陷，該缺陷是________________，改進的方法是______________________(任寫一種)。

(3)實驗中B中澄清石灰水未變渾濁，甲組同學認為自己的判斷正確，但乙組同學認為可能是因為溫度不夠，需將試管下方酒精燈更換為___________重新實驗。

(4)更換儀器及各種試劑后重新實驗，B中澄清石灰水變渾濁，裝置C的作用是______________________。

(5)更換儀器重新實驗時發(fā)生的反應方程式是______________________。

(1)D物質的分子式是___________，E物質的官能團名稱是___________。

(2)F→G的反應類型是___________。A→C的反應方程式是______________________。

(3)B物質發(fā)生水解反應的條件是___________，水解所得有機產物的名稱是___________。

(4)E物質的同分異構體中符合下列要求的有___________種，其中核磁共振氫譜中峰的數目最少的結構簡式是_____________。

a.分子中含有苯環(huán)

b.苯環(huán)上有兩個取代基且其中一個是甲基，含有羧基和醛基