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【題目】已知酸性：＞H2CO3＞，將轉變?yōu)?/span> 的方法是 （ ）

A. 與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

C. 加熱溶液，通入足量的CO2

D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

（1）Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）物質A中碳原子采取的雜化類型為__________，所含有的非金屬元素的第一電離能 由小到大順序為__________(用元素符號表示)。

（3）1 mol物質B中所含σ鍵的物質的量為__________mol。

（4）物質B在一定條件下水解生成的沸點為197 ℃，而的沸點為247 ℃，導致兩種物質沸點相差較大的原因是____________。

（5）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖2所示，則每個 Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數為__________。

。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是_____________；

（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應式______________。

（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。

A.反應不再進行B.反應物濃度等于生成物濃度

C.反應物質量等于生成物質量D.各組分濃度不再隨時間而變化

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-

C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-

反應Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) 　　ΔH1

反應Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1

反應Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1

（1）ΔH1＝__________。

（2）酸性條件下，甘油可在納米TiO2Pt復合膜陽極上轉化為甘油醛(C3H6O3)，該電極方程式為________________________________。

（3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥，也可用作開采礦物的炸藥。

①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO，實驗室中也可通過干法制備NO，方程式為3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，則被KNO3氧化的Cr2O3的物質的量為________mol。

②硝化甘油爆炸時會徹底分解為N2、O2、CO2和H2O，反應的化學方程式為__________________________________________。

（4）①反應Ⅰ制備H2時的副產物很多，主要有CH4、C2H4等，生產過程中必須采取措施抑制副產物產生，目的是__________________________________________________________。

②為了有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，研究人員還采用CaO吸附增強制氫的方法。如圖1所示，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因_________________________________________。

（5）高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時間內與甘油轉化率的關系，則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點是________________________________________________________________________。

A. 乙烷和己烷

B. CH3COOH、C3H6O2

C.

D. HCHO、CH3COOH

（1）以FeS2作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為___________________________________________________。

（2）以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN－廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖1所示。

①反應容器B應置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有_________________________________。

③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_______________________________________。

④裝置D的作用是________________________________。

（3）某科研機構經多次實驗，利用O3、KCl和工業(yè)廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相關工藝參數如圖2和圖3[濃縮蒸發(fā)水量＝]。

請選擇最佳實驗方案，參與完成他們的制備：將100 g廢渣加入80 mL熱水中，充分攪拌，__________________________________________，在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應后，過濾，__________________________，趁熱過濾，________________________， 過濾得KNO3粗品，再重結晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－24 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－41 kJ/mol

(1)反應4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________。

(2)某溫度下，將4.0molH2和4.0molCO充入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min時CO2的物質的量濃度為0.5mo1/L，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得二甲醚的體積分數為25%。

①5min時CO的轉化率=___________；

②該溫度下此反應的平衡常數K=___________；

③下列措施能提高 CH3OCH3平衡產率的有___________(填標號)。

A.分離出 CH3OCH3 B.升高溫度 C.增大壓強 D.改用高效催化劑

Ⅱ.液氨是一種良好的儲氫物質

已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol

其他條件相同時，反應在不同金屬催化劑作用下進行相同時間后，氨的轉化率[a(NH3)]隨反應溫度的變化情況如圖所示。

(1)用___________作催化劑時，氨氣分解反應的活化能最大。

(2)a點所代表的狀態(tài)___________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。

(3)c點時NH3的轉化率高于b點時NH3的轉化率，原因是______________________。