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【題目】反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) H<0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 容器內的壓強不再變化

C. 相同時間內，斷開1mol H-H鍵的同時生成2mol H-I鍵

D. 容器內氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

A.濃硝酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀鹽酸

A.鈉B.鐵C.鋁D.銀

A.有機物B.單質C.氧化物D.鹽

①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1；

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)△H1=___________，該反應在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發(fā)進行。

(2)在合成氣投料比保持恒定時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強由大到小的順序為___________。

(3)溫度為T1℃，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，該反應中，正反應速率為v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反應速率為v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在第I個容器中，3min反應達到平衡時，CH4與CO的體積分數相同，則氫氣的速率v(H2)=___________；下列說法正確的是___________(填序號)。

A.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=1.5k逆，則T2>T1

B.達平衡時，容器Ⅱ中H2的體積分數小于25%

C.達平衡時，容器Ⅲ與容器I中的總壓強之比小于19︰20

D.達平衡時，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

(4)甲烷可作燃料電池的原料，若電解質為鹽酸，當外電路轉移16mol電子時(不考慮電子的損失)，將負極產生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于物質的類別是____。

（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式_____。

（3）寫出B的化學式_____。

（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是___，屬于復分解反應的是_____。

【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率(v正)隨時間(t)變化的關系如圖所示。下列結論中錯誤的是(　　)

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：a點大于b點

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 逆反應速率：c點大于b點

A. 當溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L時，溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－13mo/L

B. 0.1mo/LNa2S溶液中離子濃度之間的關系為：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C. 常溫下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

D. 當pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

A. A B. B C. C D. D