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(1)寫出下列轉化的化學方程式。

A→B________________；

B→C___________。

(2)列舉下列物質的一種主要用途：

A_____________；

B_________________。

(3)在上述物質轉化關系圖中的化學反應里，沒有元素化合價變化的是______(用“A→B”這樣的形式表示)。

(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：

A________、 B________、 D________、E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式(請注明反應條件)：

A＋H2O： ____________________；

A → D： ____________________。

A. 若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7

B. 分子中有三個苯環(huán)

C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8mol

D. 1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2

A.NaOHB.NaClC.H2D.Na2O

（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。

某同學設計了如下實驗：

（2）探究濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。

（3）實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。

（4）在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快，褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。

A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應

(1)裝置①中反應的化學反應方程式是__________________________。

(2)裝置②中的試劑是______（填序號）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4

(3)裝置③中的試劑是______________。

進行實驗：

步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是__________。

(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是__________________________。

實驗反思：

(6)有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。”其理由是__________________。（答案合理就得分，此空3分）

【題目】合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下:

①0~2 h內，v(N2)=____________。

②平衡時，H2的轉化率為______；

該溫度下，反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=_______ (mol/L)2。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。

A．a(chǎn)=l、b=3、c=0 B．a(chǎn)=4、b=12、c=0

C．a(chǎn)=0、b=0、c=4 D．a(chǎn)=l、b=3、c=2

（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應制NH3的熱化學方程式為________________________________。

A.75%的乙醇溶液作醫(yī)用消毒劑B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料

C.ClO2可用作自來水消毒劑D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧劑

A.從液態(tài)空氣中分離氮氣B.氮氣和氫氣合成氨

C.氮氣和氧氣反應生成一氧化氮D.根瘤菌將氮氣轉化為硝酸鹽