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（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖所示，則曲線b表示的物質為________(填化學式)。

（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是_____。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有________(填字母)。

A. 使用催化劑

B. 增大體系壓強

C. 增大CO2和H2的初始投料比

D. 投料比和容器體積不變，增加反應物的濃度

（3）在恒溫恒容條件下，反應A達到平衡的標志有_____

A. 容器中氣體壓強不再發(fā)生變化

B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化

C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化

D. 容器中氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化

（4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為___。

【題目】今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素如“類鋁”、“類硅”和“類硼”留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，性質也是和預言中驚人的相似。

回答下列問題：

(1)①寫出鎵的基態(tài)原子的電子排布式______；門捷列夫預言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧、“類硅”即使現(xiàn)在的鍺，這三種元素的原子中，未成對的電子數(shù)最多的是______填元素符號。

②下列說法最有可能正確的一項是______。填字母

A.類鋁在時蒸氣壓很高 類鋁的氧化物不能溶于堿

C.類鋁不能與沸水反應 類鋁能生成類似明礬的礬類

氯化鎵熔點77.9℃，其中鎵的雜化方式與下列微粒的中心原子雜化方式相同且氯化鎵空間構型也與其微粒相同的是______。填字母

A.PCl3B.SO3C.CH3-D.NO3-

(3)鎵多伴生在鋁土礦、二硫鎵銅礦等礦中。

①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配離子的結構可用示意圖表示為用“”表示出配位鍵______。

②鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(I2)卻小于銅的第二電離能的主要原因是______。

(4)2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80%以上。砷化鎵也是半導體材料，其結構與硫化鋅類似，其晶胞結構如圖所示：

①原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中A(0,0,0)、、，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為______。

若砷和鎵的原子半徑分別為acm和bcm，砷化鎵的摩爾質量Mg/mol為、密度為ρg/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率為w即原子體積的空間占有率，則阿伏加德羅常數(shù)為______mol-1。

（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為______。

（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應的離子方程式為______。

（3）NaHSO4是一種______（填“酸、堿、鹽”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時，該反應的離子方程式為_____。

（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的化學方程式為______。

（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

（6）一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是____。

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題：

(1)兩個反應在熱力學上趨勢均不大，其原因是：________________。

(2)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應的選擇性的關鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應Ⅰ設起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時間內測得COS轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②溫度高于T0，COS轉化率減小的可能原因為：i有副應發(fā)生；ii______；iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應物的總物質的量相同時，COS(g)的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示：

①M點對應的平衡常數(shù)______Q點填“”、“”或“”；

②N點對應的平衡混合氣中COS(g)物質的量分數(shù)為______；

③M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為______。

A. 48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4L氮氣含有的核外電子數(shù)為28NA

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.1NA

請回答下列問題：

⑴寫出物質D、J的化學式：D___________,J___________。

⑵“氣體C→B”的轉化過程，在自然界中稱為____________作用。

⑶反應①的反應條件___________，其基本反應類型___________。

⑷寫出反應②的化學方程式：______________________。

⑸若要實現(xiàn)“H+I→紅色固體J”的轉化，物質I必須滿足的條件是___________。

A. 鋁片與稀硫酸的反應B. 氫氧化鋇與硫酸的反應

C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應D. 甲烷在氧氣中燃燒

A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解都是化學變化

B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C.“火樹銀花”焰火的實質是某些金屬元素的焰色反應

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

①稱取w g草酸晶體，配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。

所發(fā)生反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。

試回答：

（1）實驗中不需要的儀器有_____（填序號），還缺少的儀器有_____。

a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夾；e．燒杯；f．漏斗；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；f鐵架臺。

（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中。

（3）誤差討論：

①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_____。

（4）在滴定過程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_________mol·L1，由此可計算x值是_________。（用代數(shù)式表達）

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率