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A.

B.

C.

D.

A. 新制的氯水中，溶質既有分子又有離子

B. 新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強

A. BF3B. CCl4C. SCl6D. HCl

A. 該物質含有六元環(huán)的同分異構體有3種

B. 分子中所有碳原子在同一平面上

C. 該物質為芳香烴

D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反應生成的產物有2種

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。

請回答下列問題:

（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團的名稱為_________ 。

（2）反應⑦的條件為_________，②的反應類型________。

（3）反應⑤的化學方程式為_________。

（4）Z的結構簡式為_________ 。

（5）K的同分異構體M既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為__________。

（6）有多種同分異構體，寫出符合以下3個條件的同分異構體的結構簡式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應但不能水解。

②每摩爾同分異構體最多消耗2molNaOH。

③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（7）請以流程圖的形式寫出由T制備的過程(無機試劑任選):（仿照）_____________________

與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。

已知：

則______；

時，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應：，的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時，的濃度為的2倍，回答下列問題。

時，該反應的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點后兩位______。

在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是______

、C兩點的反應速率：

、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

若反應在398K進行，某時刻測得，，則此時______填“”、“”或“”

在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

水的電離程度最大的是______；

其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率

B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0

C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規(guī)律，則正反應方向吸熱

已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題:

（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(從化學平衡移動的原理分析)

（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；

②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

A.標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4L

B.O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是64g

C.氯化氫氣體的摩爾質量與NA 個氯化氫分子的質量在數(shù)值上相等

D.1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023 個