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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列有關(guān)說法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應和氧化反應

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學式）。

（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式：_________________________________________________。

（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號）

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性

（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________，反應中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。

A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

有關(guān)信息如下表：

回答下列問題：

（1）裝置甲中儀器的名稱為_____________。

（2）用裝置甲制取氯氣，被還原為，該反應的離子方程式為___________。

（3）將如圖裝置連接好，先檢查裝置氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱裝置丁，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱裝置丁，此時繼續(xù)加熱裝置丁的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_________________________。

（4）如果缺少裝置乙，可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_______________；裝置己的作用是______（填字母代號）。

A.除去未反應的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中氣體進入裝置戊

C.防止水蒸氣進入裝置戊的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中進入裝置戊的試管中使產(chǎn)物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生的是______（填字母代號）。

A. 溶液 B. 溶液（滴有溶液） C. 溶液

（6）反應中用去錫粒，反應后在戊裝置的試管中收集到，則的產(chǎn)率為_____（保留3位有效數(shù)字）。

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數(shù)目為0.002NA

該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。（填“是”或“否”）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是________________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法______________________________。

A.10和2B.7和3C.3和1D.1和2

是藥物合成中的一種重要中間體，下面是的一種合成路線：

已知：。

請回答下列問題：

（1）所含官能團的名稱為___________；的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，生成的反應類型為_______________________。

（2）的名稱是____________。

（3）由和合成的化學方程式為______________________。

（4）的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有_______________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1：1：1：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________（一種即可）。

（5）參照上述合成路線，以為原料（其他試劑任選），設計制備巴豆醛（）的合成路線。________________________________________

（1）氮氣的電子式________________ ，氨的結(jié)構(gòu)式__________________；

（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。

（1）中原子的雜化軌道類型為____________，分子空間構(gòu)型為________________。

（2）已知：硼酸的電離方程式為，試依據(jù)上述反應寫出的結(jié)構(gòu)式____________________。

（3）鈦鐵礦經(jīng)過等多種物質(zhì)處理后會生成等中間產(chǎn)物。

①晶體中存在_________________（填字母代號）。

A. 離子鍵 B. 鍵 C. 鍵 D.氫鍵

②為粘稠狀、難揮發(fā)性的強酸，而是易揮發(fā)性的強酸，其原因是____________________。

（4）是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)計算得到。

可知，原子的第一電子親和能為___________,晶格能為______________。

（5）可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時具有立方晶型，晶胞如圖所示。

已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則原子與原子之間的最短距離為_______；的密度為_______________________（列式表示）。