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(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再電解水實現(xiàn)O2的循環(huán)利用，350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應。

①若反應起始和平衡時溫度相同(均為350℃)，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中a所示，則上述反應的△H___________0(填“>”或“<”)；其他條件相同時，若僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖是反應平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的變化關(guān)系圖，m的值為___________。

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同時發(fā)生如下反應I，II，是解決溫室效應和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強如下表：

若反應I、II均達平衡時，p0=1.4p，則表中n=__________；反應1的平衡常數(shù)Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質(zhì)，以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應為：3CO2+4e－=2CO32－+C，則生成Al的反應發(fā)生在___________極(填“陽”或“陰”)，該電池充電時反應的化學方程式為___________。

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A________，B________，C_________，D________。

（2）已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中存在的化學鍵類型是 ________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子的最小距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g/cm3。

(1)“焙燒”時，為提高焙燒效率，下列措施中無效的是___________(填標號)

a.不斷攪拌 b.進一步粉碎固體顆粒 c.增大壓強 d.適當升高溫度

(2)“酸浸”時，需在80℃條件下進行，則適宜的加熱方式為______________________。

(3)“萃取”時，使用伯胺N1923的煤油溶液作為萃取液，萃取率α受振蕩時間和萃取劑濃度的影響，椴據(jù)下表1和表2數(shù)據(jù)，萃取時適宜的振蕩時間和萃取劑濃度分別為___________min、___________%。

(4)“酸洗”后濾液中存在的金屬陽離子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+，且濃度均小于0.100mol·L－1，“反萃取”時，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=__________時，可使Sc3+沉淀完全(當離子濃度減小至10－5 mol·L－1時，可認為沉淀完全)，從濾渣Ⅲ中可以回收的金屬元素名稱為__________。(已知；lg2=0.3，1g5=0.7；室溫下，Ti4+完全沉淀的pH為1.05，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10－17，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10－33)

(5)草酸鈧[Sc2(C2O4)3]在空氣中“灼燒”的化學方程式為______________________。

(6)若從1噸該鈦尾礦中提取得到110.4gSc2O3，則該礦中含鈧的質(zhì)量分數(shù)為___________。

(2)從A溶液取出250mL鹽酸與足量Zn反應，在標準狀況下可生成多少體積的氣體？（根據(jù)化學方程式計算）___________

已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH

（1）反應②的反應類型是___。

（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②苯環(huán)上的一氯代物有3種。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________

（1）A中反應的化學方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。

（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。

（4）測定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）

（1）多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，可影響人的情緒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①多巴胺分子中官能團的名稱為_____(填兩種)。

②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

（2）化合物D是合成一種心臟病藥物的中間體，合成它的路線如下：

①A分子中含_____種化學環(huán)境不同的氫。試劑X的化學式可以是_____。化合物D中含氧官能團的名稱為_____。

②試劑Y的分子式為C3H5Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

③化合物E是A的一種同分異構(gòu)體，其分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，能與溴水發(fā)生加成反應，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。任寫一種符合條件的化合物E的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復選擇）。

試劑：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2

①Ba(OH)2→KOH的化學方程式：___；

②Fe2＋→Fe3＋的離子方程式：___。

（2）B2O3可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

①“置換”反應在高溫下進行，寫出該反應的化學方程式：___；

②寫出“氧化”反應的離子方程式：___。

A.化合物X能與鹽酸反應，也能與NaOH反應

B.Y分子中所有原子可能在同一平面上

C.可用FeCl3溶液鑒別X和Y

D.萊克多巴胺中含有2個手性碳原子