欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

(1)硫原子最外層電子排布式_______________，鈉原子的核外有______種能量不同的電子。Na2S的電子式____________。

(2)涉及元素形成簡單離子半徑大小順序：__________________；請用原子結構知識說明氧與硫的非金屬性強弱________________________________________________________。

(3)棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時，發(fā)生如下反應：

____S2O32-+____Cl2+____H2O→____SO42-+____Cl-+____H+，配平該反應方程式：若反應中生成2molSO42-，則轉移電子_____mol。

(4)Na2S又稱臭堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因________。 SO2分子構型“V”形，則SO2是_____（選填“極性”、“非極性”）分子。列舉一個實驗事實說明SO2具有還原性_________。

(5)圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖。其中，②是____________（填微粒符號）。上述5種物質(zhì)中，不能促進也不能抑制水電離的化合物____________。

A. 根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子

B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)

C. 該反應一定屬于氧化還原反應

D. 該反應類型是分解反應

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應過程中NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

已知：①PdC12溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。

②

請回答下列問題：

(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①關閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

(3)裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為________。

(4)設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：__________________________。

(5)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。用其他方法也可代替裝置F，可以是______(寫出一種即可)。

(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14，從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_________________。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

則該合成反應的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質(zhì)如下：

達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關系正確的是_________(填代號)。

a．縱軸a表示NH3的轉化率 b．縱軸a表示NH3的體積分數(shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

B. 相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量

A.33.6%B.25.3%C.16.8%D.14.5%

(1)從 a口通入的氣體為_______。

(2)B電極的電極材料是________。

(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________ 。

(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。