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下列說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%

B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚

A. 裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體為乙烯

B. 裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)

C. 裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2

D. 裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯

A. 制乙酸乙酯時，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸

B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素

C. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

D. 在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基

A. 1 mol羥基中所含電子的數(shù)目為7NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對的數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示，只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時，LixC6在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時，正極反應(yīng)式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 電解時，圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 電解時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

A. B.

C. D.

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知：i.

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

(1) A的名稱是_______________；C的官能團的名稱是_______________。

(2) B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(3) E分子中含有兩個酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

(6)已知Q為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件Q的個數(shù)為_______(不考慮立體異構(gòu))。

①1 mol Q可與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成1 mol CO2

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有三條支鏈

(7)已知氨基(－NH2)與－OH類似，也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

副反應(yīng)：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應(yīng)達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________（忽略副反應(yīng)）。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_________L3mol－3min－1。

②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：則壓強Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點v正_______M點v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。

已知：①相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積常數(shù)分別為1.46×10－10、　7.42×10－11

回答下列問題：

(1) “焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。氣體X為________（填化學(xué)式），寫出它生活中的一種用途_______________。

(2)焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應(yīng)溫度為_______________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去，溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時，溶液中 =________（所得結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

(4)碳化結(jié)晶的原理(用離子方程式表示)： ______________________。

(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為_________。

(6)在該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學(xué)式)