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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)下降

(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1

①平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。

②又測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖，當壓強為P2時，在y點：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

若p2=6MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

A. ①可以表示蛋白質(zhì)

B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖

C. ③表示的小分子物質(zhì)可能是核苷酸

D. ④是細胞膜重要的組成成分，可以表示磷脂

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13

請回答下列問題：

(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通過計算(保留2位有效數(shù)字)說明該反應程度很大的原因：___________。這一步驟中，也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液，寫出用碳酸氫鈉溶液時的離子方程式：___________。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將“濾液1”___________、___________、用乙醇洗滌后于燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)，生成NO的離子方程式：___________。

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學式)。

步驟④“沉鉛”時若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L－1的H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時，所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

(1)甲組同學設計實驗制取純凈的乙烯氣體和NO。

①設計的制備C2H4裝置如圖所示：

資料：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2O（副）

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）

寫出乙烯的電子式___________

裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫字母)。

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸

②設計圖裝置制備NO氣體

裝置D燒瓶中的實驗現(xiàn)象為：___________；

裝置E盛放的試劑是___________。

(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進行催化反應，并檢驗乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。

①各裝置的連接順序為：

→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個或多個字母)

②K后接的G的作用是___________。

③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。

④證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________；

若NO還原為N2，乙烯氧化為等物質(zhì)的量的CO和CO2，則反應的化學方程式為___________。

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c( HCOOH)/c(HCOO－)=10

B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)

D. 向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為ClO－+H2SHS－+HClO

已知：
回答下列相關問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。

(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。

(3)如果反應③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)A的結(jié)構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構體的結(jié)構簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

已知：氫氧化物的Ksp下表：

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____（選填序號），加入X的目的是_________。

A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3

（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當Fe3+沉淀完全時（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經(jīng)開始沉淀，請通過計算說明______________。

（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應的離子方程式_____________________。

（4）濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。

（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，F(xiàn)e(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，F(xiàn)e(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。

③通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）_____。

a．降溫　 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___________。

A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明

C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應