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⑴準確稱取一定質量的固體NaOH配成250 mL標準溶液。需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填儀器名稱)。

⑵若選擇酚酞作指示劑，滴定時左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________________。到達滴定終點時的現(xiàn)象是：__________________________.

⑶下列各項操作可能會給實驗結果造成誤差，請用A.偏高;B.偏低;C.無影響填寫(填序號)

①將NaOH溶液放入錐形瓶時，加入少量蒸餾水稀釋 ______,

②酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗 ______,

③滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視 ______,

④滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 _____,

(1)寫出該反應的熱化學方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

(1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。

(3)計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數(shù))。

【題目】已知(X)、(Y)互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. Y的一氯代物只有三種

B. X的所有原子可能處于同一平面

C. X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質的量之比為1：1

D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同

已知：I.A分子的核磁共振氫譜上有五個峰,其面積之比為1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2

II(R1、R2代表烴基或氫原子)

請回答下列問題：

(1) 化合物D的分子式為_______，反應①的反應類型是__________反應。

(2)高分子化合物F的結構簡式為_________.

(3) 反應⑤的化學方程式為______________________。

(4)利用反應①后的溶液，設計實驗證明A分子中含有的鹵素原子為溴原子的實驗步驟和現(xiàn)象為________________________

(5)寫出符合下列條件D的同分異構體的結構簡式_______________________.

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與FeCl3.溶液發(fā)生顯色反應 c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

(6)寫出以乙烯為起始原料制備六元環(huán)酯( )的合成路線(其他試劑任選)___________________

請回答下列問題。

（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：

①_____________________；②________________________；③____________________ 。

（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

（3）若該溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO－)的精確值為___________________mol/L。

（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)時，則該溶液可能是____（填序號）；

A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成

D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。

A.稱量

B.溶解

C.轉移溶液

D.定容

（2）下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。

①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液（____）

②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）

③向氨水中通入HCl直至過量（____）

④向飽和石灰水中不斷通入CO2（____）

①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（ ）

A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質熔點由高到低的順序為_______(用元素符號表示)，其原因為___________ .

(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強弱順序為:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學鍵有________(寫出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K＋周圍緊鄰的K＋個數(shù)為_______個。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關字母的代數(shù)式表示即可］

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

請回答下列問題：

(1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點是______________

(2)按上圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K1和K3,關閉K2 .

①b中的實驗現(xiàn)象____________________

②一段時間后，關閉_____，打開______(選填K1 ,K2或K3)。觀察到b中的溶液會流入c中，同時c中析出FeCO3沉淀。

③b中產(chǎn)生的氣體的作用是______________________________.

(3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表面會變?yōu)榧t褐色，用化學方程式說明其原因.____________________________________

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是 _______.

向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品，加入乙醇的目的是_______________。

(5)有同學提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高，其可能的原因是________________________________.