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（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法，化學方程式為_________。

【題目】近日，中科院大連化物所化學研究團隊在化學鏈合成NH，研究方面取得新進展，使用的催化劑有、、Fe、、MgO等，相關研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子中有___個運動狀態(tài)不同的電子；基態(tài)Fe原子價電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。

（2）Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū)，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（3）分子的空間構型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號，任寫一種)。\

（4）已知：的熔點為770℃，的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為___，的熔點低于的原因是___。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構如圖所示：

①與Mg緊鄰的Ni有_______個。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數(shù)a為(0，0，0)；b為(，，0)。則c原子的坐標參數(shù)為___。

③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。

A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全）

D. ACO3的Ksp=10—4.4

【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術的發(fā)展，耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。

請回答下列問題：

（1）日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是________。

（2）在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應如下：

① ；

② ；

③ ；

則的______。

（3）實驗溫度下，()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應，如溶入鐵液中，導致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對數(shù)(lg[])關系如圖所示，圖中溫度___1973K(填“>”或“<”).

（4）在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應主要考慮：。在實驗室研究該反應，一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為)加入足量的碳和1mol，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

①650℃時，該反應達到平衡后吸收的熱量是_____，清耗碳的質(zhì)量為____。

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合氣體，平衡___(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。

③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示，氣體分壓()=氣體總壓()X體積分數(shù)]。

（5）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為和的熔融鹽混合物，空氣與的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應式為________。

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。

（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。

①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。

（3）丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

【題目】氟化鉀是一種重要的無機氟化工產(chǎn)品，廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(，含有少量、等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應的化學方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，濾液中___[已知，，保留小數(shù)點后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應生成穩(wěn)定配離子，該反應氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應的離子方程式為_____。

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小

【題目】我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。某化學興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物，設計如圖所示裝置進行實驗：

已知：的熔點為16.8℃，沸點為46.8℃；的熔點為-72℃，沸點為-10℃.

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____，a中的棒香能復燃，說明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學式)。

（2）A中固體由藍色變?yōu)楹谏��?/span>B中的現(xiàn)象是____。

（3）C中冰水的作用是_____。

（4）D中品紅溶液褪色，E中有、生成，寫出E中生成的總的離子方程式：____。

（5）若生成和的物質(zhì)的量之比為1：1，則膽礬熱分解的化學方程式為_____。

（6）小組同學用滴定法測定某膽礬樣品中的含量，取mg樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用0.1000mol/L的EDTA()標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應：)。

①樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____%(用含m、V的代數(shù)式表示)。

②下列操作會導致含量的測定結(jié)果偏高的是____(填選項字母)。

a．未潤洗錐形瓶

b．滴定終點時仰視讀數(shù)

c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 的電離常數(shù)， 的水解常數(shù)

B. 由水電離出的c()：a>b

C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化

D. b點所示溶液中：c(>3c()

A. A B. B C. C D. D