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【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的電子排布圖：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。
(2)B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中電子占有的最高能層是___________，B有_________種能量不同的電子。
(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________。
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【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg
隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HX為弱酸，HY為強酸
B. 水的電離程度：d＞c＞b
C. c點對應的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)
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【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，通人0.02 mol O2(g)和0.02 mol SO2(g)，在一定條件下反應生成SO3氣體，當反應進行到5min時，測得容器內有0.012 mol SO3(g)。則：
(1)5min時，容器內n(O2 )=______c(SO2) =_______
(2)0~5 min內，以O2表示的平均反應速率v(O2)=______
(3)5min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為___
(4)若反應進行到10min時達到平衡，此時c(SO2)+c(SO3) = _______
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【題目】甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似。25℃時，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示。(已知：AG＝lg[c(H+)/c(OH-)])下列說法正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. 水的電離程度：d＞c＞b＞a
C. Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5
D. b點溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)
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【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題:
(1)在反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)中，若以N2表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol/(L·min)，則以H2表示此反應的化學反應速率為 _____________ mol/(L·min)
(2)在5 L的恒容密閉容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，2s后測得N2的物質的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應速率為 ___________ mol/(L·s)
(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s內，消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s)，則在2s時，容器中生成_____________molH2，此時NH3的物質的量濃度為______________ mol/L。
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【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題:
(1)寫出下列物質的電子式。
Ca2+：____________
NaOH：____________
(2)寫出下列物質的結構式。
N2：__________________
CH4：___________________
(3)用電子式表示HCl的形成過程：______
(4)現(xiàn)有下列物質①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中屬于共價化合物的是___________(填序號，下同)；屬于離子化合物的是 _______________；屬于同素異形體的是________________
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【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應的連續(xù)性。下列說法正確的是
A. 與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為O2
B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑
C. 通電過程中，右池溶液中的OH－通過陰離子膜進入左池
D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變
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【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）
A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)
B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀
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【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（ ）
A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2
B. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小
D. 甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
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【題目】下列關于反應3B(g) 
C(g)+D(g)的說法不正確的是（ ）
A.某時刻測得v正(B)=v逆(B)，說明反應達到了化學平衡狀態(tài)
B.反應達到化學平衡后，反應物和生成物的濃度不再改變
C.反應達到平衡后，反應就停止了
D.上述反應中，B不可能全部轉化為C和D
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