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A.加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定條件下可以相互轉化

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

D.相同物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體的質量相同

請回答：

I 請根據圖作答

(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

(2)正極反應式為___________________________。

II 用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．

(3)Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。

(4)y極的電極反應現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應式為____________________。

(5)若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。

III(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應式______________________。

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_____________________。

（3）G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結構有___種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。

A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

B.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給

C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重a g

D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去0.1mol電子

【題目】常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1氨水中的電離常數K約為

B. a、b之間的點一定滿足，

C. c點溶液中

D. d點代表兩溶液恰好完全反應

【題目】在一定溫度下，將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)，5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/(L﹒min)，填寫下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡時C的濃度為___。

（3）平衡時B的轉化率為___。

請完成下列問題：

（1）W在周期表中的位置是___，X與P形成的化合物的電子式___。

（2）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為___。

（3）Z與Q兩元素的最高價氧化物水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）Y與R相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），根據下列方法能證明這一結論的是___（填字母序號）。

A.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

B.R、Y的氫化物穩(wěn)定性不同

.Y與R形成的化合物中的化合價

D.R、Y的氧化物的水化物的酸性強弱

（5）用電子式表示由Z和R組成的化合物的形成過程___。

（6）如圖為X2和R2燃燒反應的能量變化示意圖，請根據此圖寫出該反應的熱化學方程式為___（用物質化學式表示）。

（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__。

（2）該反應的化學方程式為___。

（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___中反應更快。

（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學反應速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。

（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應已達平衡的是___。

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物物質的量不再改變

c.反應已經停止

d.反應速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3︰2

f.混合氣體的密度不隨時間變化