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(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕，寫(xiě)出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫(xiě)出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò)，試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__________。

(3)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出tl-t3時(shí)間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線：____________。

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行，試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。D在周期表中位置_________。

（2）寫(xiě)出E的電子式:____。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

請(qǐng)回答：

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(3) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過(guò)量____________________。

(2)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)= ________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= _________。

(3)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH> ________

(4)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH________7(填>、<、=)，離子反應(yīng)總方程式________________________________________向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至鋁離子剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH________7(填>、<、=)，離子反應(yīng)總方程式________________________________________

（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱(chēng)是____，金屬性最強(qiáng)的元素的名稱(chēng)是____。

（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________（填元素符號(hào)）。

（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)填寫(xiě)）。

（4）④與⑥形成的化合物的電子式為 _____________。

（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。

（6）寫(xiě)出①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

(2)已知25℃，AgI的飽和溶液中，c(Ag+)=1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中，c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是_________________________________________

(3)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________；在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)c(H2)=___________ ，c(I2)=___________ ，c(HI)=____________

（1）A、B兩個(gè)裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是____。

（2）A池中Zn是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________； Cu極電極反應(yīng)式為_______；A中總反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）B池中左邊C是___極，發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式____________；右邊C極電極反應(yīng)式為_________；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(1)丙烷通過(guò)脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

(2)為減少大氣污染，一些城市公共汽車(chē)逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224ml CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出：CNG完全燃燒的熱化學(xué)方程式 ____________________________________________________________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式：______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________________________________

(5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào))。

A. 滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C.加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1