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（1）裝置A 中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B 的作用是_____。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填 I 或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C 中 CuO 粉末變紅，D 中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_____，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質，該反應化學方程式為_____。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。

（6）現(xiàn)將 1.92gCu 投入到一定量的濃HNO3 中，Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下 672mL 的NOX 混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的 O2 的體積為_____。

（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。

（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），其中陰離子的電子式為_____。

（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質的結構式 _____________

【題目】對于反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已達平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是

A. 增加氧氣濃度B. 增大壓強C. 升高溫度D. 加入催化劑

【題目】關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列敘述錯誤的是

A. 降低溫度，反應②平衡正向移動

B. 反應②正方向是吸熱反應

C. 降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一

D. 關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）；⑩元素符號為_____；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽 M，M 中含有的化學鍵類型有_____；

（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_____。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是_____（填離子符號）。

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____（填物質化學式）；呈兩性的氫氧化物是_____（填物質化學式）,該化合物與NaOH 溶液反應的離子方程式為_________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極

B. 檢測 Cl2 氣體時,敏感電極的電極反應式為 Cl2+2e－＝2Cl－

C. 檢測 H2S 氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 檢測 Cl2 和 CO 體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同

【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

（1）該反應為__________反應(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達式為K=____________

（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________ ；

①容器中壓強不變 ②混合氣體中c(A)不變 ③2v正(B)＝v逆(A) ④ 容器內溫度不變 ⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ 平均摩爾質量不變 ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.④⑤⑦ C.①②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦

（3）欲提高B的轉化率并加快化學反應速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒壓下中再充入He b．向恒容體積再充入A

c．改變反應的催化劑 d．升高溫度

（4）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(A)=0.4 mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；

（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強關系如下：

①計算反應到2h時v(A)=__________

②計算平衡時B的轉化率為 __________，該溫度下反應的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n(總)和生成物C的物質的量n（C）,則 n(總 )=________mol，n（C）＝___________mol,反應物A的轉化率α（A）的表達式為_______________________。

【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結晶(CaO2)。下列說法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分

A.40 ℃之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短

B.40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1