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A.溶液中：

B.溶液中：

C.等體積、等物質的量濃度的和弱酸混合后的溶液中：

D.室溫下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍

HOOC—CH2CH2—COOH。

已知：+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烴基)

由此推斷寫出該烴可能的結構簡式是______________。

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_____(填反應類型)，若將反應后無色液體中的反應產(chǎn)物分離出來，則宜采用的方法是_____。

II.為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。

請回答下列問題：

（4）甲同學的實驗中有關的化學方程式為______。

（5）甲同學設計的實驗______(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是_____(填字母)。

A.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B.使溴水褪色的反應，就是加成反應

C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物質就是乙烯

（6）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是___。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質的試劑可選用______。

（7）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有______。

A.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加溶液，有氣體生成

C.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

【題目】（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反應某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_____mol；

②反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質的量_____；

③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合氣體中，a∶b=_____；

⑤達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。其中負極反應式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。則下列說法正確的是______(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子

（1）研究鹽酸被MnO2氧化。

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________ 。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：

i. K閉合時，指針向左偏轉

ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉幅度增大

將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。

（1）反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是_____。

（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為_____。

（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。

（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略)

實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。

①寫出高氯酸銨分解的化學方程式_____。

②為了驗證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→_____(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為_____。

③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為_____。

A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度____________；

（2）加入催化劑__________；

（3）充入更多的H2_________________；

（4）擴大容器的體積___________________；

（5）容器容積不變，通入氖氣_________。

已知：

① ②

（1）A的化學名稱是___________________。

（2）B的結構簡式是_____________，由C生成D的反應類型為_____________________。

（3）化合物E的官能團為__________________________。

（4）F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。F生成G的化學反應方程式為_________________________________。

（5）芳香化合物I為H的同分異構體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結構，1molI發(fā)生水解反應消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為__________________________。

（6）寫出用為原料制備的合成路線（其他試劑任選）__________。