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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

A.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過電子0.4NA

B.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C.在標準狀況下，22.4L正戊烷的所含的原子數(shù)為17NA

D.常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。

(2)操作② ~ ④所加的試劑順序可以為_______，_______，_______(填寫試劑的化學式)。

(3)如何判斷SO42－已除盡_____________

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是__________。

(5)該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________。

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積_____________。(要有過程)

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應類型是____________反應；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

（3）由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;

（5）由I生成J的化學方程式______________。

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質(zhì)的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應的還原劑是_____________，氧化劑是____________。

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是______________________。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。

（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________________________________________。

（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。

【題目】已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成　②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生　③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(　　)

A. 該反應顯示硫酸具有酸性

B. NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 反應中硫酸作氧化劑

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收．

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在__________（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是_____________________________（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為________________________．

（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是_________．

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________________．