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A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產生白色沉淀，過量時沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②“HI分解”時，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。

③“Bunsen反應”的離子方程式為________。

(2) 電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應為________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下：

(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-

(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關系如圖所示。

①吸收液經過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是________。

②圖中當Fe3＋的濃度大于10 g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。

(2) N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25 ℃時，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應N2H4+H＋N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)為確定NVCO的組成，進行如下實驗：

①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH3 0.224 L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)________________。

（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為__________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO__________FeO(填“<”或“>”)。

Ⅱ、判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律是:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結構式為___________。從分子結構角度，簡述二者酸性強弱原因_____________________。

（2）亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:________________。

【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是(　　)

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時的反應速率：v(正)>v(逆)

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達到平衡時，容器內氣體總壓強之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉化率比容器Ⅳ中的小

①上述哪一種更能反映其真實存在狀況________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

②下列事實能證明甲烷分子是正四面體結構的是_____。

a.CH3Cl只代表一種物質 b.CH2Cl2只代表一種物質

c.CHCl3只代表一種物質 d.CCl4只代表一種物質

（2）烴分子中的碳原子與氫原子結合的方式是_____。

a.形成4對共用電子對

b.通過1個共價鍵

c.通過2個共價鍵

d.通過離子鍵和共價鍵

（3）乙烷的電子式為__________，分子式為CmH20的烷烴中m為________，分子式為C8Hn的烷烴中n為________，與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為____，若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。

A. AB. BC. CD. D

試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為________。

（2）0～t1s內氣體B的平均反應速率為________。

（3）(t1＋10)s時，B的物質的量分數(shù)為______，此時v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。

（4）下列關于該反應的說法正確的是________ (填序號)。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻，氣體C的正反應速率等于逆反應速率

（5）容器中(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為____。

【題目】某學習小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應速率(v)與反應物濃度的關系,在20℃進行實驗,所得的數(shù)據(jù)如下表:

下列結論正確的是

A. 反應物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應速率的影響程度完全相同

B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應速率的影響

C. 若該反應速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1

D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8