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A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

（1）化合物B中的含氧官能團名稱為___________。

（2）A→B的反應類型為____________。

（3）A的分子式為___________。

（4）寫出一分子的F通過酯化反應生成環(huán)酯的結構簡式____________。

（5）寫出G到H反應的化學方程式______________。

（6）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式__________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（7）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~t1時，原電池的負極是Al片

B.0~t1時，正極的電極反應式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負極質(zhì)量減少2.7g

A.裝置用于測定生成氫氣的速率

B.裝置依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應速率的影響

C.裝置依據(jù) U 型管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應的熱效應

D.裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）已知25℃時，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L1。

（2）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。

（3）溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________；物質(zhì)X應選用________(填序號)。

A.氯水　 　B.雙氧水　 　C.鐵粉　　 D.高錳酸鉀

（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。

（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：

第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)。

第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：

(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

①CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________。

③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學反應方程式___________________________________________。

A．H2

B．CH3CH2OH（氣）

C．N2

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2 mol，如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3 的物質(zhì)的量是

A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應：N2 + 3H2 2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有關說法正確的是

A. 向容器中再加入N2，可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時，反應放出熱量92 kJ

C. 達到化學反應限度時，正、逆反應速率都為0

D. 單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時生成3 molH2，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖為___________。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。

③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學式為___________。

（3）Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構型為__________，某常見氣體化合物為NO2―的等電子體，該化合物的分子式為__________。

（4）氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物，其陰離子為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化，這種化合物的化學式為_________

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。