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(一)現(xiàn)有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質中屬于電解質的有__________（填序號）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。

(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。

【題目】25℃時，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是

A. a點溶液中c（Na+）=c（A-）

B. 電離常數(shù)K（HA）的數(shù)量級為10-4

C. 滴加過程中不斷減小

D. b點溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，是己醇的同系物

B. 薄荷醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一氯薄荷醇共有9種（不含立體異構）

D. 薄荷醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩

【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

（1）①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。

②一定條件下，將0.10 mol SO2（g）和0.06 mol O2（g）放入容積為2 L的密閉容器中，反應在5min時達到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。

用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________。

計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=____________________________________。

③已知：該催化氧化反應K（300℃）>K（350℃）。則該反應正向是____________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉化率關系為甲_________乙。

（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是_________；b～c過程中改變的條件可能是_________；若增大壓強時，反應速率和化學平衡變化情況畫在c～d處。

【題目】在一定條件下xA+yBzC達到平衡時，則：

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡正向移動，則x、y、z的關系是__________；

（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是__________狀態(tài)；

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率__________（填“增大”、“減小”，或“不變”）。

（4）若容器容積不變升高溫度，A的百分含量減小，則正反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。升高溫度再次達到平衡，B、C的濃度之比c（B）／c（C）將

__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

C. 氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

D. 氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍色沉淀，表明鐵被__________（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為______________________。

（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol／L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為__________極；甲燒杯中Cu電極的電極反應為__________。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______________________________。

③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質溶液復原，可以加入的物質是：__________（填字母）。（Cu的原子量為64）

A. CuO B. Cu（OH）2 C. Cu2（OH）2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4

A. 比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

A. 0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1

B. p1＜p2，ΔH>0

C. 在 B 點時，v 正＞v 逆

D. 在 p2 及 195 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為 25